2017年高考考生，你们的战斗已经打响！化学没学好的同学们注意了。边肖专门整理了高中化学常用知识点的百科全书。如果有用，请转发分享！
高中化学常用方程:
高中常用化学方程式的分解反应:
1.水在直流电作用下分解:2H2O通电2H2O
2.加热碱式碳酸铜:Cu22CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
加热氯酸钾:2kclo 3 = = = 2KCl+3o 2←
加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mo 4+MnO 2+O2←
5.碳酸不稳定，分解:pco 3 = = = H2O+CO2←
6.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2←
高中常用化学方程式的氧化还原反应；
1.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O
2.木炭还原氧化铜:C+2co，高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3co 2←
4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2co 2←
5.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳
6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3，2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
高中常用的简单物质、氧化物、酸、碱、盐的化学方程式
一、简单金属+酸式盐+氢
1.锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2↑
2.铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2
镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+H2
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO 4 = Al23+3 H2←
二、金属单质+酸式盐+氢
1.锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2↑
2.铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2
镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+H2
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO 4 = Al23+3 H2←
三、酸+盐——另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2hcl = = CaCl 2+H2O+CO2←
2.碳酸钠与稀盐酸的反应:Na2CO3+2hcl = = 2nacl+H2O+CO2 ↑
碳酸镁与稀盐酸的反应:mgco3+2hcl = = MgCl2+H2O+CO2 ↑
四.盐+盐-两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+agno 3 = = = AgCl↓+nano 3
2.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+氯化钡===硫酸钡↓+2氯化钠
高考化学知识点“最好的化学”
1.在常温下，有颜色的气体元素是氟和氯
2.与水反应最剧烈的非金属元素是f。
3.其最高价氧化物水合物中酸性最强的元素是氯
4.单质是最容易液化的气体的元素是氯
5.其氢化物中沸点最高的非金属元素是o。
6.它的单质是最轻的金属元素是李
7.常温下单质为液体的非金属元素是溴
8.熔点最低的金属是汞
9.气态氢化物最易溶于水的元素是氮
10.最导电的金属是银
11.相对原子质量最小的原子是h。
12.人体中最丰富的元素是o。
13.日常生活中使用最广泛的金属是铁
14.化合物种类最多的元素是碳
15.自然界中最坚硬的物质是钻石
16.金属活性序列表中活性最高的金属是k。
17.铝是地壳中最丰富的金属元素
18、地壳中非金属元素最多的是o。
19.气体中含量最多的物质是氮气
20.最简单的有机物是甲烷
21.相同条件下密度最低的气体是氢气
22.相对分子质量最小的氧化物是水
高考化学50个小知识点
1.掌握一张图、五个公式、六个方程的正确写法。
2.同最简式的有机化合物:① CH: C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和单醛和碳原子数为其两倍的饱和一元羧酸或酯；例如:乙醛和丁酸及其异构体
3.一般来说，原子核由质子和中子组成，但原子中没有中子。
4.元素周期表中的每个周期不一定以金属元素开始，例如，第一个周期以氢元素开始。
5.ⅲ b含有最多种类的元素。碳形成的化合物种类最多，ⅳA族元素组成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.相同质量数的原子不一定属于同一元素的原子，如18O和18F，40K和40Ca
7.在ⅳA ~ⅳA族中，只有ⅳA元素没有同素异形体，其单质不能与氧直接结合。
8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但三氯化铝是共价化合物。
9.一般元素越活泼，单质越活泼，但N与P相反，因为N2形成三键。
10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但铵盐如NH4Cl和NH4NO3是离子化合物。
11.离子化合物在一般条件下不作为单分子存在，而是以气态单分子存在。例如氯化钠。
12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，例如Na2O2、FeS2、CaC2等。是离子化合物。
13、简单分子不一定是非极性分子，比如O3是极性分子。
14.一般氢化物中的氢为+1，但金属氢化物中的氢为-1，如NaH和CaH2。
15.非金属元素一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16.非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO和NO不是酸性氧化物，而是无盐氧化物。
17.酸性氧化物不一定与水反应:例如二氧化硅。
18.金属氧化物一般是碱性氧化物，但有些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等。，而是酸性氧化物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19.非金属元素最高正价与其负价绝对值之和等于8，但氟没有正价，氧在OF2中为+2。
20.所有含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子而没有阴离子。
21、离子晶体不一定只含离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。也含有共价键。
22.稀有气体原子的电子壳层结构一定是稳定的，而其他原子的电子壳层结构一定是不稳定的。
23.离子的电子层结构必须是稳定的。
24.阳离子的半径必须小于对应原子的半径，阴离子的半径必须大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
