离子键和共价键都是利用电子形成键，两者之间没有明显的界限。我们的划分和讨论有什么意义？在复杂事物所包含的各种矛盾中，每一个矛盾都有着不同的地位，在事物的发展中起着不同的作用。解决实际问题要分清重点和非重点，善于抓住重点，集中力量解决重大矛盾。我觉得这是研究离子键和共价键的启示。

1.为什么共价键影响物质的化学性质，离子键影响物质的物理性质？

共价化合物发生化学变化，共价键会断裂。如果水被电解，水分子中的氢氧键断裂，形成氢原子和氧原子。如果共价键很强，断裂所需的能量就越多，物质的化学性质就越稳定。因此，共价键影响物质的化学性质。

离子化合物的物理变化会破坏离子键。例如，氯化钠通过加热熔化成自由移动的离子，因此需要克服阴离子和阳离子之间的静电相互作用。如果力更强，拆解它们所需的能量会更大，所需的温度也会更高，熔点也会更高。因此，离子键会影响离子化合物的物理性质。当然，离子化合物的化学变化也会破坏离子键，所以离子键也会影响离子化合物的化学性质。

2.氯化铝不是离子化合物，那么如何电离水中的离子呢？

无论是离子键还是共价键，都是用电子来成键的，它们之间的分裂是不能一刀切的。当两个原子的电负性差大于1.7时，离子键占优势，电负性差小于1.7时，共价键占优势。铝的电负性为1.5，氯的电负性为3.0，相差1.5，所以氯化铝的共价键组成较大。

由于水分子的作用，氯化铝可以电离水中的Al3+和Cl-离子。判断一种离子化合物，不是看它在水中能否电离，而是看它最初是否由离子组成。或者这取决于你是否可以在没有其他物质的帮助下电离，比如熔融状态。它由阳离子和阴离子组成，在熔融状态下可以电离导电。这种化合物是离子化合物。然而，它不一定是能在水溶液中电离并导电的离子化合物。

如HCl和H2SO4，它们溶于水，在水分子的作用下可以电离离子。然而，HCl和H2SO4是由分子组成的，它们本身不能电离。它们的熔融状态是非电离的和不导电的。基于以上事实，HCl和H2SO4是共价化合物。对于像氯化钠这样的物质，组成它自己的粒子是钠离子和氯离子。虽然它们在固态下不能自由运动，但在熔融状态下可以自由运动并导电，所以氯化钠是一种离子化合物。

3.共价键和离子键有什么区别？如何区分？

先简单说一下:如果两个原子都需要电子，它们共享电子对，形成共价键；如果一个原子想失去电子，另一个原子想得到电子，就会形成离子键。可以通过以下两种方法快速判断。

A.元素类型判断。大多数情况下，金属与非金属之间的键是离子键，非金属与非金属之间的键是共价键。特例:三氯化铝含有共价键，铵盐中铵离子与阴离子之间存在离子键。

B.判断电负性差异。如果两个原子的电负性之差大于1.7，就是离子键，否则就是共价键。电负性是衡量化合物中原子吸引电子能力的尺度。值越大，原子对化合物中电子的吸引力越大。AB的两个原子结合在一起。如果负电子和负电子的差别小，电子的偏离程度就小。它们倾向于共享并形成共价键。相反，A和B的电负性差别很大，形成离子键。

离子键和共价键并不是截然不同的，而是人为划分的。没有绝对的共价键，也没有绝对的离子。就像三氯化铝一样，铝和氯之间的结合既有共价成分，也有离子成分，但共价占主导地位，所以我们将三氯化铝归类为共价化合物。

既然离子和共价键之间没有明显的界限，为什么还要人为地划分和讨论呢？在复杂事物所包含的各种矛盾中，每一个矛盾都有着不同的地位，在事物的发展中起着不同的作用。总有主次之分，重要的和不重要的。与其他矛盾相比，一个矛盾处于主导地位，对事物的发展起着决定性的作用。这个矛盾叫主要矛盾。正是因为矛盾有主次之分，在思考问题和做事方式上也要分重点和非重点，善于抓住重点，集中力量解决重大矛盾。

4.离子化合物和电解质有什么区别和联系？

离子化合物必须是电解质。电解质不一定是离子化合物，但可以是共价化合物。

这样想吧。电解质可以通过熔融状态或水溶液是否能电离来判断，离子化合物只能通过熔融是否能电离来判断。

5.共价键、离子键、共价化合物和离子化合物有什么区别和联系？

含离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。

6.为什么同时含有离子键和共价键的化合物被归类为离子化合物而不是共价化合物？

人为的规定，却很合理，可能是这样的。

A.当共价键和离子键都存在时，它们可以电离成阴离子和阳离子。例如，NaOH=Na++OH-，OH-中的共价键没有被破坏。或者当我们描述组成NaOH的粒子时，我们说的是Na+和OH-而不是Na原子、H原子和O原子。

B.一般只要含有离子键，物质的沸点就比较高。仅含共价键的化合物熔点较低。

7.为什么离子半径越小，带的电荷越多，离子键的键能越大？

你对他的吸引力是由你和你个人魅力之间的距离决定的。

8.氢键如何影响物质的物理性质？

氢键通常可以用X-H…Y来表示，X和Y是高电负性原子，如f、n和o，由于X电负性高，氢容易解离成氢离子，而Y电子密度高，含有孤对，容易吸引氢质子。它的形成过程类似于配位键，一边提供空轨道，另一边提供孤对。

当分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了克服纯粹的分子间力外，还需要升高温度，提供额外的能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点和沸点都比同系列的氢化物高。例如，由于水分子之间的氢键，水的沸点高于同一主族中的其他氢化物。

需要注意的是，一般我们认为氢键是一种特殊的分子间力，它比普通的范德华力强，但比物质中的化学键弱。因此，氢键影响物质的物理性质，它对化学性质的影响通常不讨论。

9.雪融化成水，水变成蒸汽时的作用力是什么？

分子间力，包括范德华力和氢键。

分子组成的物质发生物理变化，内部共价键不会被破坏，但分子之间的距离会发生变化，所以被破坏的是分子间的作用力，比内部化学键小得多。因此，分子晶体的熔点相对较低。

10.化学键是力吗？

没错。

化学键是分子或晶体中两个或多个相邻原子之间强相互作用的总称。化学键包括共价键、离子键和金属键。离子键是由正负离子的静电作用形成的。共价键是原子间共享一对或多对电子而形成的，其中同种原子因电负性相等且共享电子对无偏移而形成非极性共价键，不同种类原子因共享电子对偏移而形成非极性共价键。金属键是由自由电子和排列在晶格中的金属离子之间的静电相互作用形成的。

11.只有化学变化才能打破化学键？

不，一些物理变化也会破坏化学键。

化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。因此，化学变化一定破坏了化学键。

下列物理变化也涉及化学键的断裂。

A.熔化、溶解和粉碎离子化合物。如果氯化钠溶于水，钠离子和氯离子之间的离子键会在水分子的作用下断裂。

B.一些共价化合物的溶解。如果HCl溶于水，H和Cl之间的共价键会在水分子的作用下断裂，形成H+和Cl-。

C.原子晶体的熔化和破裂。如果金刚石在高温下熔化，会破坏碳原子之间的共价键。

D.金属熔化。打破金属结合。

12.化学键断裂会发生化学变化吗？

不一定，如上所述。

化学变化必须产生新的物质，所以必须产生新的化学键。如上所述，氯化钠溶于水。在水分子的作用下，钠离子和氯离子之间的离子键断裂，但没有形成新的化学键，所以不是化学变化。水蒸发后，钠离子和氯离子形成的离子键和原来的一样，但不是新的化学键。

13.过氧化氢和过氧化钠都是过氧化物。为什么化学键是不同类型的？

过氧化氢是共价化合物；过氧化钠是由钠离子和过氧离子组成的离子化合物。离子是否共价与它们是否是过氧化物无关。

14.钻石只含有碳原子。为什么会有共价键？

碳原子通过共价键结合到碳原子上。

15.非金属元素必须含有共价键？

不一定。稀有气体是单原子分子，自然没有化学键。

16.稀有气体不含化学键。有分子间力吗？

肯定的。

17.静电作用和静电吸引有什么区别？

静电相互作用包括静电吸引和静电排斥。

18.在H2S，两个氢原子之间有化学键吗？

不，两个氢都与硫原子结合。

s最外层有6个电子，有2个差异，h最外层有1个电子，有1个差异。因此，一个s正好可以和两个h形成共价键，达到稳定的结构。

19.“有什么区别”电子书写时还有“×”？

号码

化学键思维导图

虽然查阅了大量资料，但没有找到一些合理的解释，只能由个人推测，有些观点可能还是不合适。

以前的问答链接

微信扫描关注微信官方账号